Fraksi Mol

            Fraksi mol adalah bilangan yang menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau pelarut dengan jumlah mol larutan. Fraksi mol digunakan untuk menentukan penurunan tekanan uap. Secara matematis, fraksi mol dapat ditulis sebagai berikut.

 

 

 

 

 

 

                nA                                                            nB

xA = ---------------- atau   xB = -------------------

         nA     +     nB                                           nA      +    nB

 

 
 


           

 

 

 


Ket:  xA = fraksi mol zat terlarut

         xB = fraksi mol pelarut

          nA = mol zat terlarut

          nB = mol pelarut

 

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut sama dengan satu.

xA + xB = 1

                                   

 

 

 

Contoh Soal 1.2

1. Hitunglah fraksi mol larutan yang mengandung 18%  massa glukosa (Mr glukosa = 180 dan Mr air = 18).

 

     Jawab

     Dik: 18% massa glukosa

            Mr glukosa = 180

            Mr air = 18

Dit: xglukosa = .....................?

Ditentukan terlebih dahulu massa glukosa dan air. Dari data diatas diketahui 18% massa glukosa, sehingga massa glukosa adalah.

                                   18

                      18% = ---------  x 100

                                   100

                                 = 18 g

 

     Dalam sebuah larutan jumlah antara zat terlarut dengan pelarut (air) adalah 100 g. Dalam 100 g larutan glukosa, terdapat 18 g glukosa, sehingga massa air (pelarut) adalah

100 g larutan = 100 g larutan – 18 g glukosa

                     = 82 g air

    Jadi massa air adalah = 82 g

 

     Sehingga untuk menentukan daripada nilai mol air dan glukosa adalah

 

v  nglukosa

        massa(glukosa) = nglukosa.  . Mr (glukosa)

                                       massa (glukosa)

                      nglukosa = -----------------------

                                         Mr (glukosa)

                                               18 g

                             =------------------------

                                    180 g.mol-1

                        nglukosa = 0,1 mol

 

v  nair

           massa(air) = nair.Mr (air)

                          massa (air)

              nair = ----------------

                          Mr (air)

                                82 g

                      = ---------------------

                           18 g.mol-1

                    nair = 4,5 mol

                     

                               nglukosa

                Xglukosa = ----------------------

                           nglukosa  +   nair

                                     0,1 mol

                      = ---------------------------

                           0,1 mol  +   4,5 mol

                            0,1 mol

                       =--------------

                            4,6 mol

             Xglukosa = 0,02

 

2. Berapakah massa air yang diperlukan untuk membuat 10 g NaOH (Mr = 40) menjadi larutan yang berfraksi mol 0,1? (Mr H2O = 18).

 

     Jawab

Dik: g (NaOH) = 10 g

            Mr NaOH = 40 

             Mr H2O = 18

             XNaOH = 0,1

Dit: g(H2O) =.........................?

Penyelesaian:

g (NaOH) = nNaOH . Mr NaOH

                 g(NaOH)

nNaOH =------------------

                Mr(NaOH)

                        10 g                                      

           = ------------------

                 40 g . mol-1

           =  0,25 mol

 

                    nNaOH

XNaOH = -------------------

               nNaOH +  n H2O

                 0,25 mol

0,1= ---------------------------

         0,25 mol +  n H2O

 

n H2O + 0,25.0,1 = 0,25

n H2O + 0,025 mol  = 0,25 mol

n H2O = 0,25 mol – 0,025 mol

         = 0,225 mol

n H2O = 2,25 mol

Jadi, H2O yang diperlukan adalah,

 g(H2O) = n H2O . Mr H2O

              = 2,25 mol . 18 g.mol-1

           = 4,05 g

 

 

Latihan 1.2

1. Hitunglah fraksi mol gula C12H22O11 dalam suatu larutan yang diperoleh dengan melarutkan 17,1 g C12H22O11 dalam 1kg  H2O (Ar H =1; C = 12; O = 16).

 

2. Berapa gram NaCl yang diperlukan agar diperoleh fraksi mol garam 0,03 dalam 1 kg air? (Ar H = 1; O = 16; Na = 23; dan Cl = 35,5)

 

3. Fraksi mol urea (CO(NH2)2) di dalam air sama dengan 0,2. Berapa massa urea dan air tersebut? (Ar H =1; C = 12; O = 16 dan N = 14)

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more