Contoh Soal 1.10

Jika satu g magnesium klorida (MgCl₂) dilarutkan dalam 0,5 g akuades, tentukan:

a.    Titik beku

b.    Titik didih, dan

c.    Tekanan osmotik pada temparatur 25 ^°C. (α = 0,9 ; K_f air = 1,86 ;K_b air = 0,52 ; A_r Mg = 24 ; Cl = 35,5)

 

Jawaban

           g           1000

m = --------- x -----------

           M_r           P

 

ket: m = molalitas (m)

       g  = massa zat terlarut (g)

       p  = massa pelarut (g)

 

Dik: m(MgCl₂) = 1 g

        m(pelarut) = 0,5 kg = 500 gram, sebab 1 kg = 1000 gram; jadi 0,5 kg adalah:

                                                             1000 g

                             0,5 kg = 0,5 kg x ------------------

                                                               1 kg

                                              0,5 x 1000 g

                                        = ------------------------

                                                      1

                                        = 5000 g

       A_r Mg         = 24

       A_rCl            = 35,5

                     α    = 0,9

        K_f air        = 1,86

        K_b air        = 0,52

                         t = 25 ^°C  → T = 25  ^°C + 273 ^°K

                                                 = 298 ^°K

          M_r MgCl₂ = 1. A_rMg + 2. A_rCl

                          = 1. 24  +  2. 35,5

                          = 24  + 71

                          = 95

Dit : a. titik beku

  b.titik didih

         c. tekanan osmotik

Penyelesaian

                                          1          1000

Molalitas larutan MgCl₂ =  ------ x -----------                     

                                          95          500

                                          1000

Molalitas larutan MgCl₂ = -----------

                                          47500

                                     = 0,021

 

Karena larutan encer, molalitas larutan dapat dianggap sama dengan molaritasnya. Jadi, molaritas larutan = 0,021 M.

Faktor van’t Hof

         MgCl_{2   →}      Mg²⁺  +  2Cl^-

             i = 1 + (n – 1) α

               = 1 + (3 – 1) 0,9

               = 1 + 2.0,9

                = 1 + 1,8

                 = 2,8

 

a.              Penurunan titik beku

∆T_f   =  K_f  x  m  x  i

         = 1,86 ^°Cm^-1  x  0,021 m^-1  x  2,8

∆T_f   =  0,109 ^°C

Titik beku larutan = (0 – 0,109) ^°C

 

b.             Kenaikan titik didih

∆T_b   =  K_b  x  m  x  i

         = 0,52 ^°C m^-1  x  0,021 m^-1  x  2,8

∆T_b   =  0,031 ^°C

 

Titik didih larutan = (100 + 0,031)^°C

                              = 100,31^°C

 

c.              Tekanan osmotik

π = MRT  x i

   = 0,021 M x 0,0821 atm L mol^-1 K^-1 x 298 K x 2,8

π = 1.439 atm

 

Latihan 1.7

1.             Berapa tekanan van’t Hoff larutan CaCl₂ 0,01 M jika tekanan osmotik larutan pada 25 ^°C adalah 0,7 atm?

 

2.             Berapa kenaikan titik didih larutan jika 3,69 gram K₂SO₄ ditambahkan pada 100 mL air?

 

3.             Berapakah titik beku larutan KMnO₄ 0,544  m (K_f =1,86 ^°C m^-1)?

 

4.             Jika suatu sampel air laut membeku pada temparatur – 1,98 ^°C, tentukan molalitas air itu.

 

5.             Larutan 6 gram KCl dalam 0,1 kg air membeku pada temparatur - 2 ^°C. Tentukan derajat ionisasi larutan itu.