Banyaknya ion H+ yang dilepaskan oleh larutan asam dalam air dapat berjumlah satu, dua, atau lebih. Asam yang menghasilkan satu ion H+ disebut asam monoprotik atau bervalensi satu. Asam yang menghasilkan dua ion H+ disebut asam diprotik atau asam bervalensi dua.

            Perlu diingat bahwa yang menyebabkan sifat asam adalah

ion H+. Oleh karena itu, senyawa seperti etanol (C2H5OH), glukosa

(C6H12O6), atau gula pasir (C12H22O11), meskipun mengandung

atom hidrogen, tidaklah bersifat asam, sebab mereka tidak dapat

melepaskan ion H+ tatkala dilarutkan ke dalam air.

            Beberapa oksida bukan logam mempunyai sifat asam, sebab

mereka dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion H+. Oksida semacam ini disebut oksida asam.

 

Contoh:  CO2  +  H2O   → H2CO3

               SO2 +  H2O    →  H2SO3

               SO3 +  H2O    →  H2SO4

               N2O3 +  H2O  →  2HNO2

               N2O5 +  H2O  →  2HNO3

               P2O3 + 3H2O  →  2H3PO3

               P2O5 +  3H2O  → 2H3PO4

                       Atmosfer kita secara alami selalu mengandung oksida asam. Letusan gunung berapi akan membuang gas SO2 dan SO3 ke udara, sedangkan pembakaran hutan dan pernafasan manusia atau hewan akan melepaskan gas CO2. Ketika terjadi petir, energi listrik yang timbul menyebabkan reaksi N2 dan gas O2 di udara untuk membentuk gas N2O3 dan N2O5. Oksida asam ini bereaksi dengan air hujan menghasilkan asam. Itulah sebabnya air hujan agak besifat asam.

            Di zaman modern ini, pemakaian bahan bakar minyak bumi menyebabkan jumlah oksida asam di udara meningkat pesat, terutama gas CO2, SO2, dan SO3, sehingga menimbulkan berbagai pencemaran lingkungan seperti hujan asam dan meningkatnya suhu permukaan bumi. Untuk menanggulangi masalah ini, pemahaman terhadap sifat asam mutlak diperlukan.

Referensi:

-       Anshory,  I. 2000.  KIMIA SMU  Kelas II. Jakarta. Penerbit : Erlangga

-       Susilowati, E. 2007. SAINS KIMIA Prinsip Dan Terapannya Untuk Kelas XI SMA dan MA. Solo : Penerbit PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri. 


Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more