Mengapa larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listrik? Hal itu pertama kalinya diterangkan oleh Svante August Arrhenius (1859 – 1927) dari Swedia tatkala ia mengemukakan disertasi Ph.D di Universitas Uppsala tahun 1884. Atas penemuan itu, Arrhenius meraih hadiah nobel bidang kimia pada tahun 1903.

            Arrhenius menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel-pertikel berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Karena secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus sama dengan muatan negatif.

            Atom atau gugus atom yang bermuatan listrik itu dinamai ion (bahasa Yunani yang berarti “mengembara”, sebab ion bergerak bebas dalam larutan). Ion yang bermuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion (cata = pergi, ana = pulang). Peristiwa terurainya suatu elektrolit menjadi ion dikenal sebagai proses pengionan (ionisasi).

            Adapun zat nonelektrolit tatkala dilarutkan ke dalam air tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Dalam larutan, mereka tetap berupa molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah sebabnya larutan nonelektrolit tidak dapat menghantar listrik.

            Zat elektrolit dapat berupa senyawa ionik atau senyawa kovalen. Senyawa ionik sudah tentu merupakan elektrolit, sebab pasti menghasilkan ion tatkala dilarutkan kedalam air. Adapun senyawa kovalen yang merupakan elektrolit hanya terbatas pada asam yang mampu menghasilkan ion H+ dalam air.

            Contoh elektrolit yang berupa senyawa ionik adalah natrium klorida, NaCl. Dalam keadaan padat, NaCl memang sudah tersusun dari ion Na+ dan ion Cl-. Ketika NaCl dilarutkan kedalam air, ion Na+ dan ion Cl- terlepas dari kisi kristalnya, lalu mengalami hidrasi (terikat oleh molekul air). Dalam keadaan terhidrasi, semua ion ini bebas bergerak di seluruh bagian larutan.

            Contoh elektrolit yang berupa senyawa kovalen adalah asam klorida, HCl. Sebelum dilarutkan kedalam air, HCl adalah gas yang tidak mengandung ion. Jadi, HCl murni tidak dapat menghantarkan listrik. Ketika HCl dilarutkan ke dalam air, terjadilah pembentukan ion, yaitu ion H+ dan ion Cl-.

            Jenis-jenis larutan beserta sifatnya sebagai simpulan dari kegiatan di atas dapat dilihat pada tabel di bawah ini.

Tabel 4.1 Pengamatan Sifat Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah dan Nonelektrolit

Jenis Larutan

Sifat dan Hasil Pengamatan

Contoh Senyawa

Reaksi Ionisasi

Elektrolit kuat

-      terionisasi sempurna

-       menghantarkan arus listrik

-        lampu menyala terang

-       terdapat gelembung gas

 

NaCl, HCl,

NaOH,

H2SO4

NaCl → Na+ + Cl-

NaOH → Na+ + OH-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Elektrolit lemah

-        terionisasi sebagian

-       menghantarkan arus listrik

-       lampu menyala redup

-        terdapat gelembung gas

NH4OH,

 

CH3COOH

 

Contoh lain:

HCN, Al(OH)3

NH4OH → NH4+ + OH-

CH3COOH → CH3COO- + H+

 

HCN → H+ + CN-

Al(OH)3→ Al3++ 3OH-

 

Nonelektrolit

-          tidak ionisasi

-          tidak menghantarkan arus listrik

-        lampu tidak menyala

-        tidak terdapat gelembung gas

C12H22O11, C2H5OH, C6H12O6,

CO(NH2)2

C12H22O11, C2H5OH, C6H12O6, CO(NH2)2

Referensi: 

-       Anshory,  I. 2000.  KIMIA SMU  Kelas II. Jakarta. Penerbit : Erlangga

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more