1.    Proses pengaturan osmosis di dalam tubuh ikan disebut.............................

A.    osmoregulasi                                                    D.   kenaikan titik didih  

B.     tekanan osmotik                                                E.   molaritas

C.     penurunan titik beku

 

2.    Jumlah mol suatu zat yang terlarut dalam 1 L larutan adalah................

A.    fraksi mol                                                          D.   tekanan osmotik

B.     molalitas                                                            E.   mol

C.    molaritas

 

3.    Teori bahwa senyawa-senyawa organik hanya dapat dibuat di dalam tubuh makhluk hidup dengan bantuan “daya hidup” ( vis vitalis dalam bahasa Latin), sehingga senyawa organik tidak mungkin dapat dibuat dari senyawa anorganik di laboratorium. Teori daya hidup ini disampaikan oleh..................

A.    Karl Wihelm Scheele                                         D.   Lavoisier

B.     J.J. Thomson                                                      E.   Jons Jacob Berzelius

C.     Friedrich Wohler

 

4.    Nama etana (C2H6) berasal dari kata............................

A.    Mesir                                                                D.   Latin

B.     Yunani                                                            E.   Persia

C.    Mesopatamia

 

5.    Manakah peristiwa berikut yang merupakan perubahan kimia?

A.    belerang melebur                                              D.  lilin meleleh

B.     salju mencair                                                    E.  Bensin menguap

C.    apel membusuk

 

6.    Hal berikut yang tidak perlu diperhatikan dalam penulisan konfigurasi elektron adalah…

A.    prinsip Aufbau                                                 D.  massa atom

B.     nomor atom                                                      E.  asas Pauli

C.     aturan Hund

 

7.

                 


 

 

 

Pada gambar di atas, merupakan teori atom yang dikemukakan oleh...........................

A.  Ernest Rutherford                                         D.   Niels Bohr

B.  J.J Thomson                                                      E.   Lavoisier

C.  John Dalton

 

7.        Ion nitrida, yang berasal dari atom nitrogen, mengandung 7 proton, 7 neutron, dan 10 elektron. Rumus (lambang) ion nitrida tersebut adalah...............

A.     N3+                                                                 D.   N-

B.     N+                                                                    E.   N2-

C.    N3-

 

8.        Dari lambang atom  dan  dapatlah diketahui bahwa atom Ne dan ion Na+ mempunyai kesamaan dengan.............

A.    jumlah proton                                                    D.   nomor atom

B.     jumlah elektron                                               E.   Massa atom

C.     jumlah neutron

 

9. Nama IUPAC rumus struktur alkana berikut adalah…………….

                C2H5

               │

CH3 ─ CH ─ CH ─ CH ─ CH3

     │                 │

     CH3             C2H5

A.    3,4-dietil-2-metilpentana

B.     2-metil-3,4-dietilpentana

C.    3-etil-2,4-dimetilheksana

D.    2,4-dimetil-3-etilheksana

E.     3-etil-2-metilheptana

 

10.Titik didih 80 sampai dengan 170 derajat selsius, adalah titik didih dari................

     A.   bensin                                                              D.   nafta

     B.   solar                                                                 E.   gas elfiji

     C.   kerosin

 

11. Logam pencemaran udara yang dihasilkan dari pembakaran bensin adalah……..

A.  seng                                                                    D.  besi

B.  nikel                                                                    E.  raksa

C.  timbal

 

12. Seorang siswa akan membuat larutan 1 molal NaOH. Jika siswa itu menimbang 20 g NaOH. Massa akuades yang digunakan untuk melarutkannya adalah................. (Mr NaOH = 40).

      A.   100 g                                                               D.   450 g        

      B.   200 g                                                               E.   500 g         

      C.   300 g

13. Semakin besar tekanan uap, semakin mudah zat itu menguap. Sementara itu, tekanan udara luar memaksa uap tetap berada dalam cairan. Jika tekanan uap kurang dari tekanan udara luar (tekanan di permukaan cairan), uap hanya terbentuk dari permukaan cairan. Namun, ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan udara di permukaan, penguapan dapat terjadi di seluruh bagian cairan. Uap yang terbentuk dapat naik dan pecah di permukaan. Keadaan seperti ini disebut..............................

       A.  mendidih                                                        D.   titik didih

       B.  membeku                                                         E.   titik beku

       C.  mencair

 

14. Tekanan osmotik glukosa 0,001 M pada temparatur 25 °C adalah.............................. (R = 0,0821 L atm mol-1 K-1)

       A.   0,018 atm                                                       D.   2,4 atm

       B.   0,024 atm                                                       E.   2,04 atm

       C.   0,24 atm

 

15. Reaksi redoks dari Al  +  NO3-  →     AlO2-  +  NH3 (basa). Elektron yang didapatkan pada reaksi Al  →   AlO2- dengan metode setengah reaksi adalah...................

       A. 2               B.   3               C.   4               D.   5               E.   8 

1.    Proses pengaturan osmosis di dalam tubuh ikan disebut.............................

A.    osmoregulasi                                                    D.   kenaikan titik didih  

B.     tekanan osmotik                                                E.   molaritas

C.     penurunan titik beku

 

2.    Jumlah mol suatu zat yang terlarut dalam 1 L larutan adalah................

A.    fraksi mol                                                          D.   tekanan osmotik

B.     molalitas                                                            E.   mol

C.    molaritas

 

3.    Teori bahwa senyawa-senyawa organik hanya dapat dibuat di dalam tubuh makhluk hidup dengan bantuan “daya hidup” ( vis vitalis dalam bahasa Latin), sehingga senyawa organik tidak mungkin dapat dibuat dari senyawa anorganik di laboratorium. Teori daya hidup ini disampaikan oleh..................

A.    Karl Wihelm Scheele                                         D.   Lavoisier

B.     J.J. Thomson                                                      E.   Jons Jacob Berzelius

C.     Friedrich Wohler

 

4.    Nama etana (C2H6) berasal dari kata............................

A.    Mesir                                                                D.   Latin

B.     Yunani                                                            E.   Persia

C.    Mesopatamia

 

5.    Manakah peristiwa berikut yang merupakan perubahan kimia?

A.    belerang melebur                                              D.  lilin meleleh

B.     salju mencair                                                    E.  Bensin menguap

C.    apel membusuk

 

6.    Hal berikut yang tidak perlu diperhatikan dalam penulisan konfigurasi elektron adalah…

A.    prinsip Aufbau                                                 D.  massa atom

B.     nomor atom                                                      E.  asas Pauli

C.     aturan Hund

 

7.

                   

 

 

Pada gambar di atas, merupakan teori atom yang dikemukakan oleh...........................

A.  Ernest Rutherford                                         D.   Niels Bohr

B.  J.J Thomson                                                      E.   Lavoisier

C.  John Dalton

 

7.        Ion nitrida, yang berasal dari atom nitrogen, mengandung 7 proton, 7 neutron, dan 10 elektron. Rumus (lambang) ion nitrida tersebut adalah...............

A.     N3+                                                                 D.   N-

B.     N+                                                                    E.   N2-

C.    N3-

 

8.        Dari lambang atom  dan  dapatlah diketahui bahwa atom Ne dan ion Na+ mempunyai kesamaan dengan.............

A.    jumlah proton                                                    D.   nomor atom

B.     jumlah elektron                                               E.   Massa atom

C.     jumlah neutron

 

9. Nama IUPAC rumus struktur alkana berikut adalah…………….

                C2H5

               │

CH3 ─ CH ─ CH ─ CH ─ CH3

     │                 │

     CH3             C2H5

A.    3,4-dietil-2-metilpentana

B.     2-metil-3,4-dietilpentana

C.    3-etil-2,4-dimetilheksana

D.    2,4-dimetil-3-etilheksana

E.     3-etil-2-metilheptana

 

10.Titik didih 80 sampai dengan 170 derajat selsius, adalah titik didih dari................

     A.   bensin                                                              D.   nafta

     B.   solar                                                                 E.   gas elfiji

     C.   kerosin

 

11. Logam pencemaran udara yang dihasilkan dari pembakaran bensin adalah……..

A.  seng                                                                    D.  besi

B.  nikel                                                                    E.  raksa

C.  timbal

 

12. Seorang siswa akan membuat larutan 1 molal NaOH. Jika siswa itu menimbang 20 g NaOH. Massa akuades yang digunakan untuk melarutkannya adalah................. (Mr NaOH = 40).

      A.   100 g                                                               D.   450 g        

      B.   200 g                                                               E.   500 g         

      C.   300 g

13. Semakin besar tekanan uap, semakin mudah zat itu menguap. Sementara itu, tekanan udara luar memaksa uap tetap berada dalam cairan. Jika tekanan uap kurang dari tekanan udara luar (tekanan di permukaan cairan), uap hanya terbentuk dari permukaan cairan. Namun, ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan udara di permukaan, penguapan dapat terjadi di seluruh bagian cairan. Uap yang terbentuk dapat naik dan pecah di permukaan. Keadaan seperti ini disebut..............................

       A.  mendidih                                                        D.   titik didih

       B.  membeku                                                         E.   titik beku

       C.  mencair

 

14. Tekanan osmotik glukosa 0,001 M pada temparatur 25 °C adalah.............................. (R = 0,0821 L atm mol-1 K-1)

       A.   0,018 atm                                                       D.   2,4 atm

       B.   0,024 atm                                                       E.   2,04 atm

       C.   0,24 atm

 

15. Reaksi redoks dari Al  +  NO3-  →     AlO2-  +  NH3 (basa). Elektron yang didapatkan pada reaksi Al  →   AlO2- dengan metode setengah reaksi adalah...................

       A. 2               B.   3               C.   4               D.   5               E.   8

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more