7.Reaksi Halogen Dengan Basa Kuat

Unsur-unsur halogen bisa bereaksi dengan basa kuat menghasilkan suatu reaksi autoredoks yaitu reaksi disproposionasi. Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

 

                 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

 

Pada reaksi tersebut dihasilkan garam NaCl dan natrium klorit (NaClO) serta air. Pada persamaan reaksi tersebut terjadi reaksi disproposionasi yaitu perubahan biloks Cl dari Cl2 yang bernilai nol menjadi -1 pada NaCl dan +1 pada NaClO.

Begitupun pada reaksi halogen lain seperti Br2 dan I2, reaksi dengan basa kuat akan menghasilkan suatu reaksi disporoposionasi sebagai berikut:

 

Br2 + 2OH–  → Br– + BrO– + H2O (reaksi ini terjadi pada suhu rendah)

3I2 + 6OH– → 5I– + IO3– + 3H2O (reaksi ini terjadi pada suhu tinggi)

 

 

8. Reaksi Halogen Dengan Posfor

Contoh persamaan reaksi antara halogen dengan posfor adalah sebagai berikut:

 

P4 + 6Cl2 → 4PCl3

P4 + 10Cl2 → 4PCl5

 

Pada reaksi gas klorin dengan posfor yang menghasilkan PCl3, gas klor yang digunakan terbatas, sementara pada reaksi yang menghasilkan PCl5, gas klor yang digunakan berlebih sehingga Cl yang terikat pada posfor lebih banyak dibandingkan dengan posfor yang terikat pada reaksi yang gas Klornya terbatas.

 

 

 

c. Kereaktifan

Kereaktifan golongan halogen menurun secara teratur mulai fluor hingga iod. Kereaktifan ini dikaitkan dengan kemampuannya menerima elektron membentuk ion negatif. Perhatikan harga afinitas elektron pada Tabel 3.9.  Harga afinitas elektron dari atas ke bawah berkurang. Hal ini karena makin bertambah jari-jari atomnya sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin berkurang.

 

d. Daya Okidasi

            Daya oksidasi halogen dari atas ke bawah makin berkurang. Jadi iod merupakan reduktor terkuat. Daya oksidasi ini dapat dilihat dari harga potensial elektrodenya. Oleh karena unsur halogen mudah menerima elektron maka semua unsur halogen merupakan oksidator kuat. Kekuatan oksidator halogen menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Hal ini dapat dilihat dari potensial reduksi standar.

 

Tabel 3.9 Harga Afinitas Elektron

F2 + 2e-           →           2F-

Eº = +2,87 V

Cl2 + 2e-         →           2Cl-

Eº = +1,36 V

Br2 + 2e-              →                 2Br-

Eº = +1,07 V

I2+ 2e-             →           2I-

Eº = +0,54 V

            Berdasarkan data potensial reduksi standar dapat disimpulkan bahwa F2 merupakan oksidatror paling kuat. Oleh karena itu, unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain yang terletak di bawahnya dalam tabel periodik, tetapi reaksi kembalinya tidak terjadi.

Kekuatan oksidator F2, Cl2, Br2 dan I2 dapat dilihat dari reaksi antar halogen. Gas fluorin dapat mengoksidasi unsur-unsur halogen yang berada di bawahnya.

                  F2(g) + 2Cl-(aq)  →  2F-(aq) + Cl2(g)

                  F2(g) + 2Br-(aq)  →  2F-(aq) + Br2(g)

                  F2(g) + 2I-(aq)     →  2F-(aq) + I2(s)

 

Demikian pula jika gas klorin ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion Br- atau ion I- akan terbentuk bromin dan iodin.

               Cl2(aq) + 2Br-(aq)     →  2Cl-(aq) + Br2(aq)

                Cl2(aq) + 2I-(aq)       →    2Cl-(aq) +I2(aq)

            Reaksi Cl2 dengan Br- atau I- dapat digunakan untuk identifikasi bromin dan klorin dalam suatu senyawa ion.

 

 

 

Percobaan 3.1Praktikum Daya Oksidasi Dan Reduksi Unsur Halogen

I. Tujuan :
Menunjukkan sifat oksidator halogen dan daya pereduksi halidanya.

Alat:

    1. Tabung reaksi

    2. Botol pereaksi

     3. Tabung “Y”

 

Bahan: 

   1. Kaporit

   2. HCl pekat

   3. Aquadest (air suling)

   4. Larutan KI

   5. Kloroform


Langkah Kerja
Pembuatan Larutan Klorin
1. Siapkan Tabung “Y” seperti gambar berikut.

 


2.Tambahkan kaporit pada kaki dan HCl pekat pada kaki kanan.

3.Masukan aquades pada botol pereaksi.

4. Putar tabung Y sedemikian rupa sehingga HCl pekat mengalir ke dalam kaporit. Lakukan sampai terbentuk larutan klorin jenuh.

Menunjukkan Oksidator Klorin
1. Siapkan tabung reaksi yang berisi campuran larutan KI dan kloroform.

 

2. Tambahkan larutan Cl2 jenuh hasil reaksi ke dalam tabung reaksi. Amati perubahan yang terjadi.

Pertanyaan :

1. Apakah yang dapat Anda amati dari percobaan pembuatan larutan klorin?

 

2. Tuliskan reaksi yang terjadi antara kaporit (CaOCl2) dan HCl.

3. Tuliskan reaksi yang terjadi antara KI dan Cl2. Zat apakah yang terdapat dalam kloroform?

 

4. Berapa potensial sel dalam reaksi tersebut?

 

5. Apakah yang dapat Anda simpulkan dari pengamatan percobaan ini? Diskusikan dengan teman atau guru Anda.



Daftar Rujukan

- Mengenal Jenis, Sifat, Dan Manfaat Unsur Halogen Medcom.id. Tersedia di https://www.medcom.id>pendidikan >news . pendidikan.

     Dilihat tanggal 19-01-2023

     Pukul: 10.00 WIB

-  Apa itu Halogen Dalam Kimia? Berikut Defenisi, Unsur, Sifat, Dan Manfaatnya. Tersedia di https://www.detik.com>detikEdu>DetikPedia.

     Dilihat tanggal 19-01-2023

     Pukul: 10.45 WIB

-   Mengenal Unsur Halogen. Tambah Pinter. Tersedia di https://tambahpinter.com>kelas 12>Kimia Kelas 12.

    Dilihat tanggal 19-01-2023

    Pukul: 11.27 WIB

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more