A. Penghitungan Sifat Koligatif Larutan

            Larutan terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Satuan konsentrasi larutan yang digunakan untuk mempelajari sifat koligatif larutan adalah molaritas, molalitas, dan fraksi mol. Molaritas telah Anda pelajari di kelas XI. Molaritas adalah jumlah mol suatu zat yang terlarut dalam 1 L larutan. Molaritas dinyatakan dengan satuan mol/L dan diberi simbol M.

                             mol zat terlarut

molaritas (M) = -----------------------

                             volume larutan
 

 

             Penghitungan konsentrasi larutan dalam bidang kimia, selain molaritas dapat juga menggunakan molalitas dan fraksi mol. Kemolalan dan fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang penting untuk menentukan sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan.

  

1. Kemolalan Dan Fraksi Mol

a. Kemolalan

            Kemolalan atau molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Kemolalan dinotasikan dengan m.

 

                  mol zat terlarut

 m = --------------------------------

           massa zat pelarut (kg)
 

 

 

         Persamaan ini dapat dijabarkan sebagai berikut.

 

             g           1000

 m =  ------- x ----------

             Mr                   p
 

   

Ket:  m = molalitas (m)

        g = massa zat terlarut (g)

          p = massa zat pelarut (g)

 

Contoh Soal 1.1

1. Berapakah molalitas NaOH yang dibuat dengan cara melarutkan 4 g NaOH dalam 500 g akuades? (Mr NaOH  = 40).

 

 

     Jawab

     Dik: g (NaOH) = 4 g

             p               = 500 g

          Mr NaOH    = 40

     Dit: m = ...................................?

Persamaan molalitas adalah

 

                         Mol


     Molalitas = ----                    --------------
 
  

                   

                     kg pelarut

 

Kita hitung terlebih dahulu mol NaOH

 

                            massa (NaOH)

     mol (NaOH) =
 ---                             ------------------

                       

                               MrNaOH

 

                                    4 g                               

                    =  ------------------                  

                             40  g.mol-1


                   = 0,1 mol

 

 Massa pelarut = 500 g, diubah kedalam kg

1 kg = 1000 g

                                         1 kg

500 g = 500 g x ---------------
                         


 






                                      

                                       1000 g

                              500

                    =   ------------  kg

                             1000

                    = 0,5 kg

 

      Jadi massa pelarut adalah 0,5 kg

 

                                                mol

                 molalitas =                                    ---------------------------

                                    

                                        massa pelarut (kg)

                                     0,1 mol

                              =                                     -------------

                                     

                                      0,5 kg

                            = 0,2 m


Keterangan: Warna biru yang ditebalkan, maksudnya adalah sesuatu yang dicoret, karena sama.

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more