3. Apabila terdapat 500 mL H₂SO₄ 5 M dan ρ H₂SO₄ = 1,2 g.mL (M_r H₂SO₄ = 98), berapa molalitas H₂SO₄ dan molH₂SO₄?

    

 

     Jawab

     Dik: V (H₂SO₄) = 500 mL

                [H₂SO₄]  = 5 M

                ρ H₂SO₄ = 1,2 g.mL

            M_r H₂SO₄ = 98

     Dit: molalitas H₂SO₄= ...............?

 mol H₂SO₄ =....................?

      Penyelesaian:

       Kita hitung terlebih dahulu mol H₂SO_4. Pada soal di atas data konsentrasi dan volume, maka untuk menghitung mol digunakan persamaan:

 

                                          mol

                               M = ---------

                              M = 

-----                                       V(L)

                              

       Pada soal disebutkan volume dalam satuan mL, maka volumenya kita ubah dulu ke L. V(L)

       1 L = 1000 mL, sehingga

                                                            1 L   

                      500 mL = 500 mL x  -----------

                                                        1000 mL

 

                                       

                                        500

                                  = -------

                                     1000

                                                                                 = 0,5 L

 

     Berdasarkan persamaan daripada konsentrasi, dimana

                                       mol

                                      M = -------- 

                                         

                                      V(L)

       Sehingga untuk menetukan mol persamaan tersebut dijabarkan menjadi:

 

       mol = M x V(L)

 

            Sehingga mol H₂SO₄ diperoleh

           

            mol H₂SO₄ = volume H₂SO₄ x Molaritas H₂SO₄

                               = 0,5 L x 5 mol. L^-1

                              = 2,5 mol

 

            Sebelum ditentukan molalitas, kita hitung terlebih dahulu massa zat terlarut dan massa pelarut, dalam hal ini zat terlarutnya adalah H₂SO₄, maka kita hitung massa daripada H₂SO₄, sehingga didapatkan massa H₂SO₄ adalah.

 

          Massa H₂SO₄ = mol H₂SO₄ x M_r H₂SO₄

                                 = 2,5 mol x 98 g.mol^-1

                                 = 245 g

 

            Untuk menghitung massa pelarut, dihitung terlebih dahulu massa larutan, dengan persamaannya dasarnya adalah.

 

                                                       massa larutan

                                     massa jenis (ρ)  =                                                                     ---------------------

 

                                                      volume larutan

            massa larutan = massa jenis (ρ) x volume larutan

                                   = 1,2 g/mL x 500 mL

                                   = 600 g

 

            Untuk menentukan massa pelarutnya adalah

           

            Massa pelarut = massa larutan – massa H₂SO₄ (zat terlarut)

                                  = 600 g – 245 g

                                  = 355 g

 

            Jadi, molalitasnya adalah

 

          massa zat terlarut       1.000

m = ------------------------ x -----------------------

          M_r zat terlarut            massa zat pelarut

         245         1000

m = ------- x  --------  

       98               355

            245000         

                    =   ------------  

        molal             

             

                          

             34790

m =            m =  7,042 molal

                 m =         Jadi, molalitas larutan H₂SO₄adalah 7,042 m dan mol H₂SO₄ adalah 2,5 mol.

 

 

 

Latihan 1.1

1. Hitunglah molalitas larutan yang diperoleh dengan melarutkan 13,5 g MgSO₄  dalam 200 mL air. (A_r Mg = 24, S = 32, O = 16).

 

2. Berapa gram H₂SO₄ (A_r H = 1, S = 32, O = 16) yang diperlukan untuk membuat 500 g larutan 0,1 m?

 

3. Ber     3. Berapa gram NaCl (A_r Na = 23; Cl = 35,5) yang diperlukan untuk membuat 0,3 m larutan dengan 600 gram air?