v Hukum Hess

            Hukum Hess digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda. Entalpi adalah fungsi keadaan, perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, walaupun langkah-langkah yang digunakan untuk memperoleh produk berbeda. Hukum Hess merupakan suatu hubungan kimia fisika yang diusulkan pada tahun 1840 oleh Germain Hess, kimiawan asal Rusia kelahiran Swiss.

Henry Hess pada tahun 1840 melakukan percobaan tentang kalor reaksi pada reaksi bertahap.

Jika suatu reaksi berlangsung dalam beberapa tahapan atau tingkatan, maka perubahan entalpi untuk seluruh proses reaksi tersebut adalah hasil penjumlahan perubahan-perubahan entalpi dari  setiap tahap.

 

 

 

 

 

 

            Peubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung walaupun  tidak bisa diukur secara langsung. Cara mengukurnya dengan cara melakukan operasi aritmatika di beberapa persamaan reaksi yang perubahannya dapat diketahui. Jika pada suatu persamaan reaksi di kalikan atau di bagi dengan suatu angka, pada perubahan entalpi juga harus di kali atau di bagi. Begitu juga jika persamaan di balik maka perubahan juga harus di balik.

            Hukum Hess disebut juga hukum penjumlahan kalor. Jika suatu zat dapat dihasilkan dengan reaksi langsung dan dengan reaksi tidak langsung, maka Hess mendapatkan bahwa kalor reaksi langsung sama dengan jumlah kalor reaksi tidak langsungnya. Kalor reaksi tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi yang terjadi, tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir zat-zat yang bereaksi. Jadi, perubahan entalpi adalah fungsi keadaan. Misalnya pada reaksi pembakaran karbon atau pembentukan CO₂, dapat dilakukan dengan reaksi langsung dan reaksi tidak langsung.

 

a)        Reaksi langsung

C_(s)  +  O_2(g)   →     CO_2(g)                                                                     ∆H= - 393,5 kJ

b)        Reaksi tidak langsung

I.C_(s)  +   O_2(g)  →  CO_(g)                                                                     ∆H^°_f  = - 110,5  kJ

II.CO_(g) +  O_2(g)  →     CO_2(g)                                                                           ∆H^°_f  = - 283    kJ     +

                                                                                                                _________________

                                                                                                                          ∆H^°_f  = - 393,5 kJ

            Jumlah perubahan entalpi secara tidak langsung ternyata sama dengan jumlah perubahan entalpi pada reaksi langsung.

 

 

§   Kegunaan Hukum Hess

Hukum Hess digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi yang dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH. Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.