Contoh Soal 1

Reaksi 2NO  +  2H2    →    N2  +  2H2O

Berlangsung dalam dua tahap:

I.          2NO  +  H2   →  N2O  +  H2O (lambat)

II.          N2O   +  H2    → N2  +  H2O (cepat)

Tentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi.

 

 

 

Jawab

Orde reaksi diambil dari koefisien tahap yang lambat yaitu tahap I.

       Orde reaksi terhadap NO = 2

       Orde reaksi terhadap H2 = 1

       Orde reaksi total = 2+ 1 = 3

      Persamaan laju reaksi adalah:

       v  = k  [NO]2  [H2]

 

 

 

 

Contoh Soal 2

Untuk reaksi 2NO  +  2H2  →   N2  +  2H2O  diperoleh data eksperimen sebagai berikut:

 

[NO]

Molar

[H2]

Molar

Laju Reaksi

molar detik-1

0,1

0,1

0,3

0,1

0,5

0,1

3

15

27

 

 

Tentukan: a. orde reaksi

                b.persamaan laju reaksi

                 c. tetapan laju reaksi (k)

                 d. laju reaksi jika NO 0,2 molar direaksikan dengan H2 0,2 molar

 

 

 

Jawab:

Persamaan laju reaksi: v = k [NO]m  [H2]n

Untuk mencari harga m, yaitu orde reaksi terhadap NO, perhatikan dua data yang menunjukkan konsentrasi H2 tidak berubah, yaitu data (1) dan (3). Dari data (1) dan (3) kita melihat bahwa jika konsentrasi NO dinaikkan 3 kali, ternyata laju reaksi naik 9 kali.

 


                           0,3    m             27

                         ------       = --------

                            0,1             3

 

                                  3m   =  9

                                  3m   = 32

                                       m = 2

 

Untuk mencari harga m, yaitu orde reaksi terhadap H2, perhatikan dua data yang menunjukkan   konsentrasi NO tidak berubah, yaitu data (1) dan (2). Dari data (1) dan (2) kita melihat bahwa jika konsentrasi H2 dinaikkan 5 kali, ternyata laju reaksi naik 5 kali.

                              0,5 n         15

                            ------     = ------

                             0,1            3

                                      5n = 51

                                      n = 1     

                                        

             

                            

                     

           

a.     a. Orde reaksi = m + n = 2 + 1 = 3

b.      b. Persamaan laju reaksi adalah

                                  v = k [NO]2[H2]

c.    c. Untuk mencari harga k, masukkanlah salah satu data, misalnya data (1), kedalam persamaan laju reaksi.                         Ket: 0,1 = 10-1

         v = k [NO]m [H2]n                               (am)n = am x n

          3  = k [NO]2. [H2]n                             (10-1)2 = 10-1 x 2

          3 = k (0,1)2. (0,1)                                              = 10-2

          3 = k. (10-1)2 . (10-1)

          3 = k. 10-2 . 10-1

          3 = k. 10-2 + (-1)

          3 = k. 10-2 -1

          3 = k . 10-3

 

                    3

           k = -------

                  10-3

           k = 3 x 103

           k = 3 x 103

d.      v = k [NO]2[H2]

   = 3 x 103 (0,2)2(0,2)

   = 24 molar detik-1

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more