Hidrogen, dengan nomor atom (Z) = 1. Elektron tunggal atom hidrogen ini menempati subkulit yang energinya paling rendah, yaitu subkulit 1s (subkulit s pada kulit ke-1). Konfigurasi elektron atom hidrogen adalah:

₁H:  1s¹

            Helium, Z = 2. Kedua elektron atom helium masih dapat ditampung dalam subkulit 1s.

                        ₂He :  1s²

            Litium, Z = 3. Subkulit 1s hanya mampu mengandung dua elektron. Sisa elektron yang satu lagi mengisi subkulit 2s.

₃Li   : 1s²  2s¹

            Berilium, Z = 4. Di sini subkulit 2s menjadi penuh.

                                    ₄Be  : 1s²  2s²

            Dari boron (Z = 5) sampai neon (Z = 10), terjadi pengisian subkulit 2p yang memiliki tiga orbital dan mampu menampung enam elektron.

                                    ₅B    : 1s²  2s² 2p¹

                                                     ₆C    : 1s²  2s² 2p²

                                                     ₇ N    : 1s²  2s² 2p³

                                                      ₈O    : 1s²  2s² 2p⁴

                                                      ₉F     : 1s²  2s² 2p⁵

                                                     ₁₀Ne  : 1s²  2s² 2p⁶

            Dari natrium (Z= 11) sampai argon (Z = 18), terjadi pengisian subkulit 3s dan 3p.

                                     ₁₁Na    :  1s²  2s² 2p⁶ 3s¹

                                                    ₁₂Mg   :  1s²  2s² 2p⁶ 3s²

                                                    ₁₃Al     :  1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

                                                    ₁₄ Si     :  1s²  2s² 2p⁶ 3s²  3p²

                                                    ₁₅ P      :  1s²  2s² 2p⁶ 3s²  3p³

                                                    ₁₆ S      :  1s²  2s² 2p⁶ 3s²  3p⁴

                                                    ₁₇ Cl    :  1s²  2s² 2p⁶ 3s²  3p⁵

                                                    ₁₈ Ar    :  1s²  2s² 2p⁶ 3s²  3p⁶

            Pada kalium (Z = 19) dan kalsium (Z= 20), elektron mengisi subkulit 4s. Perhatikan bahwa energi 4s lebih rendah daripada energi 3d, sehingga pengisian 4s berlangsung sebelum pengisian 3d.

                                  ₁₉K     :  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 4s¹

                                 ₂₀Ca     :  1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 4s²

            Konfigurasi elektron yang dirasakan cukup panjang dapat dipersingkat dengan meminjam lambang gas mulia. Oleh karena 18 elektron yang pertama dari kalium dan kalsium sama dengan kepunyaan argon, maka penulisan konfigurasi elektron untuk kalium dan kalsium dapat dipersingkat sebagai berikut.

                                                 ₁₉K     : [Ar] 4s¹

                                ₂₀Ca    : [Ar] 4s²

            Pada skandium (Z = 21), kita mulai bertemu dengan subkulid d yang memiliki lima orbital dan dapat menampung 10 elektron. Konfigurasi elektron skandium dapat dituliskan dengan cara, yaitu:

              Berdasarkan urutan nomor kulit:

                    ₂₁Sc   : [Ar] 3d¹ 4s²

           Berdasarkan urutan subkulit yang diisi:

                    ₂₁Sc   : [Ar] 4s² 3d¹

Subkulit 3d berturut-turut dipenuhkan dari skandium (Z = 21) sampai seng (Z = 30).

                   ₂₁Sc   : [Ar] 3d¹ 4s²

                          ₂₂Ti    : [Ar] 3d² 4s²

                         ₂₃ V     : [Ar] 3d³ 4s²

                           ₂₄Cr    : [Ar] 3d⁵ 4s¹

                          ₂₅ Mn   : [Ar] 3d⁵ 4s²

                          ₂₆Fe    : [Ar] 3d⁶ 4s²

                          ₂₇Co   : [Ar] 3d⁷ 4s²

                          ₂₈Ni    : [Ar] 3d⁸ 4s²

                        ₂₉ Cu    : [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

                        ₃₀ Zn     : [Ar] 3d¹⁰ 4s²

            Perlu segera dikemukakan bahwa subkulit d cenderung berada dalam keadaan penuh (d¹⁰) atau setengah penuh (d⁵). Itulah sebabnya konfigurasi elektron kromium (Cr) dan tembaga (Cu) berturut-turut adalah 3d⁵ 4s¹, dan 3d¹⁰ 4s¹, bukan 3d⁴ 4s², dan 3d⁹ 4s².

            Selanjutnya kita dapat menuliskan konfigurasi elektron gallium (Z = 31) sampai kripton (Z = 36) yang mengisi subkulit 4p. Kemudian dari rubidium (z = 37) sampai xenon (Z = 54) berturut-turut terjadi pengisian subkulit-subkulit 5s, 4d, dan 5p. Hal itu diikuti oleh deret sesium (Z = 55) sampai radon (Z = 86), dengan 6s, 4f, 5d, dan 6p berturut-turut diisi oleh elektron. Akhirnya dari fransium (Z = 87) sampai atom dengan Z = 118 berlangsung pengisian 7s, 5f, 6d, dan 7p.