Pembahasan Soal Kimia Tahap D

1. Ion M2+ terbentuk apabila atom M...............

A.    menerima dua proton                                        D.   melepaskan dua proton

B.     menerima dua elektron                                      E.   melepaskan dua elektron

C.     menerima dua neutron

 

Pembahasan

Ion terbagi atas dua bahagian yaitu:

-            Ion positif ialah Jika suatu atom melepaskan elektron, atom tersebut berubah menjadi ion positif (kation), sebab protonnya lebih banyak dari elektron.

-            Ion negatif ialah Jika suatu atom menangkap elektron, ia berubah menjadi ion negatif (anion), sebab elektronnya lebih banyak dari proton.

Pada soal di atas M2+ berarti melepaskan dua elektron  

Jawaban E

 

2. Belerang mempunyai nomor atom 16 dan massa atom 32. Ion sufida, S2-, mengandung proton, neutron, dan elektron berturut-turut sebanyak.......

A.    16, 16, 18                                                          D.   16, 16, 14

B.     16, 32, 18                                                          E.    16, 16, 16

C.     18, 16, 18

 

Pembahasan

Belerang simbolnya adalah  S. Memiliki massa atom (A) = 32 dan nomor atom (Z) = 16, sehingga S2- mempunyai :

-          jumlah proton = 16

-          jumlah elektron = 16 – (-2)

                         = 16 + 2

                         = 18

-          jumlah neutron = A – Z

                       = 32 – 16

                        = 16

Jadi, jika diurut berturut-turut, proton = 16, neutron = 16, dan elektron = 18

Jawaban A

 

3.Perhatikan struktur molekul dibawah. Atom karbon tertier terdapat pada atom C nomor...........

 

                             9 CH3

       6              5                4           3│     2               1

           CH3 ─ CH2 ─ CH ─ C ─ CH2 ─ CH3

                               8│      7│

                                CH3    CH3

 

            A.   C1          B.   C2          C.   C4          D.   C5          E.   C9

     Pembahasan

     Atom C tertier adalah atom C yang mengikat 3 atom C lainnya. Pada soal diatas atom C tertier terletak pada C4.

     Jawaban C

 

4. Dari senyawa hidrokarbon di bawah ini yang tergolong alkana adalah…………

A.    C2H2                             C. C2H6                                 E. C3H6

B.     C2H4                             D. C3H4

 

Pembahasan

Rumus umum alkana adalah CnH2n+2, jika kita misalkan n = 2, kita masukan kedalam persamaan CnH2n+2, akan didapat

→ C2H2(2)+2

→ C2H4+2

→ C2H6

       Jawaban C

 

 

5. Rumus struktur 2-metil-1-butena adalah……

A.    CH2 = C – CH3

                 │

                 CH3

 

B.     CH3 – CH = CH – CH3

C.     CH3 – C = CH – CH3

                 │

                 CH3

 

D.    CH3 – CH2 – C = CH2

                            │

                            CH3

 

E.     CH3 – CH2 – CH2 – CH3

 

Pembahasan

     1             2       3

      A. CH2 = C – CH3

               │

               CH3 sebagai gugus alkil (2- metil- 1- propuna)

 

        4             3             2             1

      B. CH3 – CH = CH – CH3  (2-butena, walaupun sebelah kiri penomoran nomor 1 juga bisa, lebih baik diberikan saja nomor 1 dari kanan).

 

           1              2         3             4

      C. CH3 – C = CH – CH3   (

               │

             CH3 sebagai gugus alkil (2-metil-2-butena)

 

       4                3            2         1

      D. CH3 – CH2 – C = CH2

                          │

                       CH3 sebagai gugus alkil (2-metil-1-butena)

 

    4               3             2               1

    E. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (n-butana)

       Jawaban D

 

6. Kalsium hidroksida mempunyai rumus........

       A.   KOH                                                              D.   Ca(OH)2

       B.   K(OH)2                                                           E.   CaOH2

       C.   CaOH

 

       Pembahasan

       Kalsium rumus umum Ca dan ionnya adalah Ca2+

       Hidroksida rumus umumnya OH dan ionnya adalah OH-, jika dibuat ionisasi menjadi

 

       Ca2+ + OH-, karena belum netral, maka dilakukan perkalian silang, sehingga menjadi

    

      Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2

       Jawaban D

 

7. Rumus asam klorat adalah........................

       A.   HCl                                                                D.   HClO3

       B.   HClO                                                              E.   HClO4

       C.   HClO2

 

       Pembahasan

       H+ adalah ion hidrogen, ClO3- adalah ion klorat, pertemuan H+ + ClO3- ↔ HClO3

       Jawaban D

 

8. Larutan yang dapat membirukan kertas lakmus adalah...........................

       A.   H2SO4                                                            D.   C2H5OH

       B.   CH3COOH                                                     E.   HCl

       C.   NH4OH

 

 

 

       Pembahasan

       NH4OH adalah salah satu contoh dari basa, salah satu sifat basa adalah bisa membirukan kertas lakmus.

       Jawaban C

 

9. Oksida berikut dapat membentuk asam, kecuali..........

       A.   P2O5                                                               D.   N2O5

       B.   Al2O3                                                              E.   SO3

       C.   N2O3

 

       Pembahasan

        A. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

   B.  Al2O3 → 2Al3+ + 3O2- (tidak bisa membentuk oksida asam, sebab tidak bereaksi dengan air).

        C. N2O3 + H2O → 2HNO2

       D. N2O5 + H2O → 2HNO3

       E. SO3 + H2O → H2SO4

       Jawaban B

 

10. Jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul CH3COOH adalah...........

       A.   1             B.   2             C.   3             D.   4             E.   5

 

       Pembahasan

       CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

       Jawaban A

 

 

 

11. Berikut ini adalah nama daripada asam kuat, kecuali.................

       A.   H3PO4                                                            D.   HI

       B.   H2SO4                                                             E.   HBr

       C.   HCl

 

       Pembahasan

H3PO4 , karena H3PO4 terurai menjadi H+ + PO43- ↔ H3PO4

       Jawaban A

 

12. Berikut ini adalah kelompok basa lemah, kecuali........

       A.   Fe(OH)2                                                         D.   KOH

       B.   Fe(OH)3                                                          E.   Zn(OH)2

       C.   NH4OH

 

       Pembahasan

       KOH → K+ + OH- , sebab terurai seluruhnya

       Jawaban D

 

13. Asam cuka sedikit terionisasi di dalam air karena cuka termasuk........................

A.    asam kuat                                                          D.   asam pekat

B.     asam lemah                                                        E.   nonelektrolit

C.     asam encer

 

Pembahasan

Karena asam cuka hanya terionisasi sebahagian dalam air.  

Jawaban B

 

14. Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang..................

     A.   materi                                                               D.   suhu

     B.   timbangan                                                         E.   kalori

     C.   grafitasi

 

    Pembahasan

    Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari stuktur materi, perubahan suatu materi menjadi materi yang lain. Jadi secara ringkas ilmu kimia adalah ilmu tentang materi.

     Jawaban A

 

15. Nilai pH dari HNO3 0,01 M adalah.........................

      A.   1             B.   2             C.   3             D.   4             E.   5

 

   Pembahasan

   HNO3 0,01 M

   HNO3 → H+ + NO3-, a = 1  Ma = 0,01

 

      H+ = a.Ma

            = 1. 0,01

            = 0,01 M

     pH = - log H+

          = - log 0,01

         = - log 10-2

         = 2 – log 10

         = 2 – 0

         =2

       Jawaban B

 

16. Bila diketahui Ar N = 14 dan Ar O = 16, sehingga  Mr NO2 adalah...................

      A.   20          B.   30          C.   36          D.   40          E.   46

 

    Pembahasan

   Mr NO2 = 1.Ar N + 2.Ar O

               =1.14 + 2. 16

               = 14 + 32

               = 46

       Jawaban E

 

17. Hal berikut yang tidak perlu diperhatikan dalam penulisan konfigurasi elektron adalah…

A.    prinsip Aufbau                                                 D.  massa atom

B.     nomor atom                                                      E.  asas Pauli

C.     aturan Hund

 

Pembahasan

Massa atom, karena massa atom hanya digunakan untuk menghitung jumlah mol.

Jawaban D

 

18. Unsur-unsur halogen adalah golongan………..

     A.   IA                                                                     D.   VIIA

     B.   IIA                                                                   E.    VIIIA

     C.   VIA

 

    Pembahasan

    Unsur-unsur pada golongan VIIA adalah halogen.

     Jawaban D

 

19. Nama golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah……………….

    A.   alkali                                                                  D.    gas mulia

    B.   alkali tanah                                                        E.    golongan karbon

    C.   halogen

 

     Pembahasan

     Pada sistem periodik golongan  IA disebut golongan

     Jawaban A 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more