Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron bersama. Pasangan elektron ini berasal dari kedua atom yang berikatan. Ikatan kovalen cenderung terjadi pada atom nonlogam. Dengan kata lain, kedua atom menggunakan elektron bersama untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Rumus ini dapat menggambarkan peranan elektron valensi dalam mengadakan ikatan.
            Rumus Lewis merupakan tanda atom yang di sekelilingnya terdapat titik, silang atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang bersangkutan.

₁H: 1 (elektron valensi 1) dilambangkan dengan H.

₃Li:  2, 1 (elektron valensi 1)

₄Be: 2, 2 (elektron valensi   2)

₅B: 2, 3 (elektron valensi 3)

₆C: 2, 4 (elektron valensi 4)

₇ N:  2, 5 (elektron valensi 5)

₈ O:  2, 6 (elektron valensi 6)

₉F:2, 7 (elektron valensi 7)

₁₀Ne:  2, 8 (elektron valensi   8)

Lambang rumus Lewis untuk elektron valensi atom di atas terlihat pada gambar di bawah ini

 

 

 

1.    Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal melibatkan sepasang elektron yang digunakan secara bersama-sama. Untuk memahami pembentukan ikatan kovalen tunggal, perhatikan pembentukan ikatan kovalen pada molekul H₂ yang terbentuk dari dua buah atom H. Setiap atom H memiliki 1 elektron. Untuk mencapai konfigurasi seperti gas mulia, atom H memerlukan 1 elektron. Karena mempunyai daya tarik elektron sama, antara kedua atom H tidak mungkin terjadi serah terima elektron. Oleh karena itu, kedua atom memasangkan elektronnya. Masing-masing atom H menyumbangkan 1 elektron untuk dijadikan milik bersama. Sepasang elektron itu ditarik oleh kedua inti atom hidrogen hingga kedua atom berikatan.

Secara sederhana, pembentukan ikatan kovalen pada molekul H₂ dapat digambarkan dengan struktur Lewis berikut.

 

                           H• + •H    →  H−H

 

Penulisan itu dapat disederhanakan dengan mengganti sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan dengan sepotong garis dan menghilangkan semua elektron yang tidak digunakan untuk berikatan. Rumus Lewis yang sudah disederhanakan itu disebut rumus bangun atau rumus struktur. Dengan demikian, rumus bangun dari molekul H₂ dapat ditulis H−H. Dengan membentuk pasangan elektron maka masing-masing atom akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan atom helium dengan dua elektron pada kulit terluarnya.

Sepasang elektron dapat digantikan dengan sebuah garis yang disebut tangan ikatan sehingga struktur molekul H₂ dapat dituliskan seperti gambar di atas.

Jumlah tangan ikatan dapat menggambarkan jumlah ikatan dalam suatu senyawa kovalen, dalam molekul H₂ di atas ikatannya disebut ikatan kovalen tunggal.

            Selain terbentuk dari atom yang senama atau segolongan, ikatan kovalen juga dapat terbentuk dari atom yang berbeda. Contoh molekul yang membentuk ikatan kovalen dari atom sejenis, segolongan, dan antara atom yang berbeda adalah Cl₂, FCl, dan HCl.