2. Senyawa HNO₃

Pada penggambaran struktur lewis molekul HNO₃, elektron yang berasal dari atom H ditandai dengan (x), elektron dari N ditandai dengan (x), dan elektron dari O ditandai dengan (.).

 

Gambar 3.8 Ikatan Kovalen Koordinasi Pada HNO₃

 

Jadi, dalam molekul HNO₃ terdapat 3 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

 

 

3. Senyawa NH₃

Sebagai contoh ikatan kovalen koordinasi adalah senyawa amonia, NH₃, terdiri atas tiga pasangan elektron sekutu untuk tiga ikatan kovalen tunggal N-H. Namun karena atom N memiliki lima elektron valensi, maka masih tersedia sepasang elektron bukan ikatan atau sepasang elektron menyendiri (lone pair electron).

Jika molekul NH₃ bergabung dengan ion H⁺ (hidrogen tanpa elektron) membentuk ion NH₄⁺, maka hanya ada satu kemungkinan pembentukan pasangan elektron sekutu yang berasal dari atom N sebagai ikatan kovalen koordinasi, yang dapat dilukiskan menurut gambar berikut.

 

Gambar 3.9 Ikatan Kovalen Koordinasi Pada NH₃

 

Kenyataan bahwa keempat ikatan kovalen N-H mempunyai panjang ikatan yang sama menyarankan bahwa penggambaran khusus ikatan kovalen koordinasi tidak bermanfaat kecuali hanya mengindikasikan proses pembentukan pasangan elektron sekutu saja dan oleh karena itu muatan ion menjadi milik seluruh gugus amonium.