Sifat Kimia

§  Unsur fluor merupakan unsur paling reaktif karena memiliki jari-jari yang kecil.

§  Halogen memiliki kulit terluar sebanyak 7 elektron.

§  Halogen merupakan unsur nonpolar paling reaktif karena memerlukan 1 tambahan elektron untuk mencapai kestabilan atom. Kereaktifannya menurun dari F ke I.

§  Energi ionisasi dan afinitas elektron halogen sangat tinggi, itulah sebabnya halogen bersifat reaktif.

§  Memiliki energi disosiasi ikatan yaitu mengubah molekul halogen menjadi atom-atomnya. Sifat ini menurun hingga unsur iodin, tapi fluor ke klorin turun drastis namun klorin hingga iodin naik.

§  Halogen memiliki sifat nonpolar, makanya gaya London bekerja pada unsur ini sehingga titik leleh dan didihnya meningkat dari F ke I.

§  Keelektronegatifan halogen sangat tinggi dan berada pada unsur fluor (F), menurun hingga iodin (I).

 

 

Reaksi-Reaksi Halogen

1.    Reaksi Dengan Logam

            Reaksi ini menghasilkan garam dengan sebutan halida logam (logam + halida atau logam +halogen). Contohnya:

 

             Na(s) + ½ Cl2(g)   → NaCl(s)

             2Al(s) + 3Br2(g)   → Al2Br3(s)

 

2.    Reaksi Dengan Hidrogen

Reaksi ini membentuk asam kuat, namun kekuatan asam bertambah dari F ke I. Contohnya:

 

H2 + Br2 → 2HBr

 

3.    Reaksi Dengan Nonlogam Dan Metaloid

            Kecuali karbon, bereaksi membentuk senyawa halida. Contohnya:

           

            Si + 2F2      →   SiF4

            2B + 3F2  → B2F6

            P4 + 6Cl2 (klor terbatas)  → 4PCl3

            P4 + 10Cl2 (klor berlebih) → 4PCl5

 

4.    Reaksi Dengan Air

Reaksi ini membentuk asam dan membebaskan oksigen, serta menghasilkan reaksi autoredoks. Contohnya:

 

F2 + H2O → 2HF + 1/2O2 (asam)

Cl2 + H2O → HCl + HClO (autoredoks)

 

5.    Reaksi Dengan Basa

Reaksi ini menghasilkan garam bersifat basa netral, dan terjadi reaksi redoks auto redoks. Contohnya:

 

Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O (autoredoks)

Br2 + 2OH → Br - + BrO - + H2O (suhu rendah)

3I2 + 6OH   → 5I + IO3 + 3H2O (suhu tinggi)

 

6.    Reaksi Antarhalogen

Reaksi ini memiliki rumus reaksi:

 

X2 + nY2 → 2XYn; n adalah bilangan ganjil: 1,3,5, dan 7. Contohnya

3F2 + Cl2  → 2ClF3

7F2 + I2  → 2IF7 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more