Proses Pembuatan Senyawa Logam Alkali Tanah           

            Ekstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.

 

Ekstraksi Berilium (Be)

Metode Reduksi

            Untuk mendapatkan berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO6)3] dengan Na2SiF6 hingga 700 ℃. Karena beril adalah sumber utama berilium.

 

               BeF2 + Mg → MgF2 + Be

Metode Elektrolisis

            Untuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat menghantar listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah:

Katoda : Be2+ + 2e  → Be

Anoda : 2Cl-  → Cl2 + 2e-

 

 

Ekstraksi Magnesium (Mg)

Metode Reduksi

            Untuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit [MgCa(CO3)2] karena dolomit merupakan salah satu sumber yang dapat menghasilkan magnesium. Dolomit dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO. lalu MgO.CaO. dipanaskan dengan FeSi sehingga menghasilkan Mg.

 

2[MgO.CaO] + FeSi  → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

 

Metode Elektrolisis

            Selain dengan ekstraksi dolomit magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air laut dengan CaO. Reaksi yang terjadi:

 

                       CaO + H2O  → Ca2+ + 2OH-

                       Mg2+ + 2OH-   →   Mg(OH)2

 

            Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl untuk membentuk MgCl2.

 

                       Mg(OH)2 + 2HCl  → MgCl2 + 2H2O

 

            Setelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnya untuk mendapatkan magnesium.

 

Katoda : Mg2+ + 2e  → Mg

Anoda : 2Cl-   → Cl2 + 2e

 

 

Ekstraksi Kalsium (Ca)

Metode Elektrolisis

            Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi.

 

                           CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

 

            Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi.

Katoda : Ca2+ + 2e → Ca

Anoda : 2Cl-   →  Cl2 + 2e

 

Metode Reduksi

            Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO dan Al atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na. Reduksi CaO oleh Al

 

6CaO + 2Al  → 3Ca + Ca3Al2O6

 

Reduksi CaCl2 oleh Na

CaCl2 + 2Na → Ca + 2NaCl

 

 

Ekstraksi Strontium (Sr)

Metode Elektrolisis

            Untuk mendapatkan strontium (Sr), kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena senyawa selesit merupakan sumber utama strontium (Sr). Reaksi yang terjadi,

 

Katoda : Sr2+  + 2e  → Sr

Anoda : 2Cl-  →  Cl2 + 2e 

 

 

 Ekstraksi Barium (Ba)

Metode Elektrolisis

            Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi:

 

Katoda: Ba2+ + 2e  →  Ba

Anoda : 2Cl- →  Cl2 + 2e

 

Metode Reduksi

            Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi:

 

           6BaO + 2Al  → 3Ba + Ba3Al2O6 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more