Ion

 Atom-atom netral memiliki jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Jika suatu atom melepaskan elektron, atom tersebut berubah menjadi ion positif (kation), sebab protonnya lebih banyak dari elektron. Sebaliknya, jika suatu atom menangkap elektron, ia berubah menjadi ion negatif (anion), sebab elektronnya lebih banyak dari proton. Lambang suatu ion sama dengan lambang atomnya, dengan tambahan muatan ion pada sebelah kanan atas.

 

 

Contoh:

a.    Atom natrium, Na, melepaskan satu elektron, sehingga berubah menjadi ion natrium, Na+

b.    Atom magnesium, Mg, melepaskan dua elektron, sehingga berubah menjadi ion magnesium, Mg2+

c.    Atom klorin, Cl, menangkap satu elektron, sehingga berubah menjadi ion klorida, Cl-

d.   Atom belerang, S, menangkap dua elektron, sehingga berubah menjadi ion sulfida, S2-.

Ketika atom berubah menjadi ion, inti atom tidak berubah. Jadi jumlah proton dan jumlah neutron dalam suatu ion sama dengan dalam atom semula. Yang berubah hanyalah jumlah elektronnya.

 

 

Contoh Soal 2.1

Jika lambang atom aluminium Al (Z = 13; A = 27) , hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion aluminium, Al3+.

  

Jawab

Jumlah proton   = 13

Jumlah neutron = A – Z

                         = 27 – 13

                         = 14

Jumlah elektron = 13 – (+3)

                         = 13 – 3

                         = 10

 

  Contoh Soal 2.2

Ion nitrida, yang berasal dari atom nitrogen, mengandung 7 proton, 7 neutron, dan 10 elektron. Bagaimanakah rumus (lambang) ion nitrida?

 

 

Jawab

Atom nitrida mengandung 7 elektron (sama dengan jumlah proton). Oleh karena ion nitrida mengandung 10 elektron, berarti atom nitrogen menangkap 3 elektron. Lambang ion nitrida adalah N3-.

 

 

Contoh Soal 2.3

Suatu ion X2+ mengandung  18 elektron dan 20 neutron. Tentukanlah nomor atom dan massa atom dari unsur X.

 

 

Jawab

Ion X2+ terbentuk setelah atom X melepaskan 2 elektron.

Jumlah elektron dalam atom X = 18 + 2 = 20

Jumlah proton = jumlah elektron = 20

Nomor atom = 20

Massa atom = 20 + 20 = 40

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more