Golongan VIIA (Halogen)

            Golongan VIIA terdiri atas unsur fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), dan astatin (At). Golongan ini disebut halogen karena mudah membentuk garam. Halogen merupakan unsur nonlogam yang reaktif. Hal itu disebabkan elektron valensinya 7 sehingga halogen mudah menangkap satu elektron membentuk ion bermuatan – 1. Sifat reaktif ini menyebabkan atom halogen tidak pernah berdiri sendiri, tetapi selalu berikatan dengan atom lain. Jika berikatan dengan sesamanya, halogen membentuk molekul diatomik, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2.

 

Tabel 2.10 Konfigurasi Elektron Unsur-Unsur Halogen

Lambang Unsur

Nomor Atom

Jumlah Elektron Maksimum

F

Cl

Br

I

At

9

17

35

53

85

           2  7

           2  8  7

           2  8  18  7

           2  8  18  18  7

           2  8  18  32  18  7

 Sifat Fisis

1.    Struktur Halogen

§  Semua unsur halogen bersifat sebagai molekul diatomic (X2) atau tidak dapat berdiri sendiri, contohnya halogen di alam yaitu fluor terdapat sebagai F2, bukan F saja.

§  Halogen terdapat sebagai senyawa sehingga tidak terdapat bebas di alam.

§  Rata-rata halogen terdapat di air laut.

 

2.    Wujud Halogen

§  Fluorin (F) dan klorin (Cl) berbentuk gas pada suhu kamar.

§  Bromin berwujud zat cair yang mudah menguap pada suhu kamar.

§  Iodin berupa zat padat yang mudah menyublim pada suhu kamar.

 

3.    Warna Dan Aroma Halogen

§  Fluorin (F) berwarna kuning muda.

§  Klorin (Cl) berwarna hijau.

§  Bromin (Br) berwarna merah tua

§  Larutan bromin berwarna coklat merah

§  Iodin padat (I) berwarna hitam

§  Larutan iodin berwarna cokelat

§  Uap iodin berwarna ungu

§  Larutan iodin dalam pelarut tak beroksigen (contoh CCl4) berwarna merah ungu.

§  Semua halogen berbau ransang dan menusuk, serta bersifat racun.

 

4.    Kelarutan Halogen

Halogen merupakan unsur nonpolar, sehingga paling mudah larut dalam senyawa nonpolar seperti CCl4. Namun, kelarutan halogen berkurang dalam air, tapi diikuti reaksi. Reaksi dengan air yang dahsyat hanya terjadi pada fluorin:

 

2F2 + H2O  → HF + O2 ; menghasilkan asam fluorida (HF).

 

 

Sifat Kimia

§  Unsur fluor merupakan unsur paling reaktif karena memiliki jari-jari yang kecil.

§  Halogen memiliki kulit terluar sebanyak 7 elektron.

§  Halogen merupakan unsur nonpolar paling reaktif karena memerlukan 1 tambahan elektron untuk mencapai kestabilan atom. Kereaktifannya menurun dari F ke I.

§  Energi ionisasi dan afinitas elektron halogen sangat tinggi, itulah sebabnya halogen bersifat reaktif.

§  Memiliki energi disosiasi ikatan yaitu mengubah molekul halogen menjadi atom-atomnya. Sifat ini menurun hingga unsur iodin, tapi fluor ke klorin turun drastis namun klorin hingga iodin naik.

§  Halogen memiliki sifat nonpolar, makanya gaya London bekerja pada unsur ini sehingga titik leleh dan didihnya meningkat dari F ke I.

§  Keelektronegatifan halogen sangat tinggi dan berada pada unsur fluor (F), menurun hingga iodin (I). 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more