Golongan IIA (Alkali Tanah)

            Logam alkali tanah merupakan unsur-unsur golongan IIA pada tabel periodik terdiri atas berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sc), barium (Ba), dan radium (Ra). Unsur alkali tanah dapat membentuk basa yang kurang kuat jika direaksikan dengan air. Pada umumnya, logam alkali tanah ditemukan dalam bentuk deposit dalam tanah. Jika dibandingkan dengan logam alkali, alkali tanah kurang reaktif. Namun, logam alkali tanah juga membentuk larutan basa jika direaksikan dengan air.

            Logam alkali tanah banyak tersebar di air laut dan mineral, Berilium terdapat di mineral magnesit, dolomit dan asbestos, Kalium terdapat pada dolomit, gips dan kalsium fosfat, Stronsium terdapat di mineral selestit, barium terdapat di barit dan BaCO3 serta terakhir Radium merupakan unsur radioaktif dan terdapat pada pitchblende.

  

Tabel 2.8 Konfigurasi Elektron Unsur-Unsur Alkali Tanah

Lambang Unsur

Nomor Atom

Jumlah Elektron pada Kulit

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

  4

12

20

38

56

88

      2    2

      2    8    2

      2    8    8    2

      2    8    18    8    2

      2    8    18    18    8    2

      2    8    18    32    18    8    2

 

Logam alkali tanah cenderung melepaskan dua elektron valensinya sehingga mudah membentuk ion bermuatan +2.  Hal itu menyebabkan alkali tanah dapat dibakar, lebih keras daripada alkali, dan massa jenisnya lebih besar daripada alkali. Sifat-sifat golongan alkali tanah ditunjukkan pada Tabel 2.9 berikut ini.

 

 

Tabel 2.9 Sifat-Sifat Golongan Alkali Tanah

           Sifat Fisik

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Titik leleh (℃)

Titik didih (℃)

Massa jenis (g cm-1)

Keelektronegatifan

Jari-jari ion

Potensial reduksi standar (V)

1.278

2.970

1,85

1,5

0,89

-1,70

649

1.090

1,74

1,2

1,36

-2,38

839

1.181

1,54

1,0

1,74

-2,76

769

1.381

2,6

1,0

1,92

-2,89

725

1.610

3,51

0,9

1,98

-2,90

 

Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah

Sifat Umum Alkali Tanah

Logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif, mempunyai kilap logam, relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, berikut sifat umumnya:

§  Semua sifat logam alkali tanah mempunyai kecenderungan yang teratur dari Be ke Ba.

§  Konfigurasi elektronnya menunjukkan bahwa logam alkali tanah mempunyai elektron valensi ns2.

§  Jari-jari atomnya yang kecil dan muatan intinya yang lebih besar mengakibatkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat.

§  Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan keelektronegatifan yang cukup besar.

§  Potensial elektrode standar menunjukkan nilai yang rendah.

 

Sifat-Sifat Fisika Dan Kimia Unsur-Unsur Golongan Alkali Tanah

Kekerasan logam alkali tanah berkurang dari atas ke bawah akibat kekuatan ikatan antaratom menurun. Hal ini disebabkan jarak antaratom pada logam alkali tanah bertambah panjang. Berilium merupakan logam berwarna abu dan kekerasannya mirip dengan besi, serta cukup kuat untuk mengores kaca. Logam alkali tanah yang lain umumnya berwarna perak dan lebih lunak dari berilium, tetapi lebih keras jika dibandingkan dengan logam alkali.

Titik leleh dan titik didih logam alkali menurun dari atas ke bawah dalam sistem periodik. Hal ini disebabkan oleh jari-jari atom yang bertambah panjang. Energi ionisasi kedua dari unsur-unsur golongan IIA relatif rendah sehingga mudah membentuk kation +2. Akibatnya, unsur-unsur cukup reaktif. Kereaktifan logam alkali meningkat dari atas ke bawah dalam sistem periodik. Pada suhu kamar, berilium tidak bereaksi dengan air, tetapi lebih cepat dengan uap air. Adapun kalsium dan logam alkali tanah yang di bawahnya bereaksi dengan air pada suhu kamar. Reaksinya:

 

Ca(s) + 2H2O(l)  →  Ca(OH)2(aq) + H2(g)

 

            Logam alkali tanah bereksi dengan oksigen membentuk oksida. Barium dapat membentuk peroksida. Barium peroksida terbentuk pada suhu rendah dan terurai menjadi oksida pada 700 ℃. Kalsium, stronsium, dan barium bereaksi dengan hidrogen membentuk logam hidrida. Adapum magnesium dapat bereaksi dengan hidrogen pada tekanan tinggi dengan bantuan MgI2.

            Semua unsur alkali tanah bereaksi langsung dengan halogen membentuk halida, dengan nitrogen dapat membentuk nitrida pada suhu tinggi, misalnya magnesium nitrida:

 

            Mg(s) + N2(g)   →  Mg3N2(s)

 

Pembakaran unsur-unsur alkali tanah atau garamnya dalam nyala bunsen dapat memancarkan spektrum warna khas. Stronsium berwarna krimson, barium hijau-kuning, dan magnesium  putih terang. 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more