Golongan Dan Periode

Penggolongan unsur dan periode awalnya di ajukan oleh Dmitri Mandeleev yang memberikan gagasan pada sistem periodik yang kemudian dikembangkan lagi oleh Henry G. Moseley. Henry G. Moseley menyumbangkan nomor atom dan sempurnalah tabel periodik moderen yang kita pakai sekarang ini.

 



 






 

 

Gambar 2.11 Tabel Periodik Moderen

 

 

1. Periode

Periode adalah lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik (pengulangan). Artinya periode akan ke bawah dalam pengurutannya, sesuai dengan jumlah periodiknya. Jumlah unsur pada sistem periodik moderen tidaklah sama setiap urutannnya melainkan bertambah. Dalam sistem periodik moderen memiliki 7 periode.

Ø Periode 1 = 2 unsur

Ø Periode 2 = 8 unsur

Ø Periode 3 = 8 unsur

Ø Periode 4 = 18 unsur

Ø Periode 5 = 18 unsur

Ø Periode 6 = 32 insur

Ø Periode 7 = 32 unsur

Periode 1 samapi 3 disebut periode pendek, sedangkan periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang.

 

 

 

 

2. Golongan

            Golongan adalah kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik. Artinya, sistem periodik dibedakan dengan mendatar pada tabel periodik. Golongan yang berbeda memiliki sifat yang berbeda, tetapi gologan yang sama memiliki sifat yang sama. Jadi, dalam kimia penentuan sifat berdasarkan golongan.

Pada umumnya golongan memiliki jumlah unsur yang sama karena dalam tabel periodik memiliki jumlah 7 periode. Tetapi untuk golongan unsur transisi dalam memiliki jumlah unsur yang banyak seperti lantanida dan aktinida.

Ada dua bagian dari unsur yang termasuk sifat berbeda dalam bagian golongan, yaitu golongan A dan golongan B. Golongan B disebut juga unsur transisi. Dalam pembuatan tabel periodik, golongan IIIA harus mencari sifat yang sama dengannya begitu pula untuk unsur golongan IIA karena golongan IIA dan IIIA memiliki sifat yang sangat berbeda.

Untuk golongan A sebagian memiliki nama, yaitu;

Ø Golongan IA            : Logam Alkali (kecuali hidrogen)

Ø Golongan IIA          : Logam Alkali Tanah

Ø Golongan VIIA       : Halogen

Ø Golongan VIIIA      : Gas Mulia

Letak untuk golongan pada sistem periodik ada di bawah ini

IA --- IIA --- IIIB --- IVB ---VB --- VIB ---VIIB --- IIXB --- IIXB --- IIXB --- IIB ---IIIB --- IIIA --- IVA --- VA ---VIA ---VIIA --- VIIIA

            Golongan yang ditebalin tersebut termasuk golongan transisi. Urutan semua tidak teratur terutama untuk golongan transisi. Golongan IIXB memiliki 3 golongan.

 

 

v Golongan Transisi Dalam

Selain itu ada golongan dalam golongan transisi yaitu golongan transisi dalam. Golongan transisi dalam ada dua antara lain, lantanida dan aktinida.

Lantanida adalah unsur yang hampir mirip dengan lantanum sehingga namanya disebut lantanida. Lantanida memiliki nomor atom 57 – 70 yang terdiri atas 14 unsur. 14 unsur tersebut memiliki sifat yang hampir sama dengan lantanum (Lihat Golongan IIB, periode 6).

Aktinida adalah unsur yang hampir sama dengan aktinium (Lihat Golongan IIIB, periode 7). Aktinida memiliki nomor atom 89 – 102 yang terdiri atas 14 unsur. 14 unsur tersebut memiliki sifat yang hampir sama dengan aktinium.

 

 

v Hubungan Konfigurasi Elektron Dengan Sistem Periodik

Sistem periodik moderen yang dikembangkan oleh Henry G. Moseley telah memberikan sumbangan terhadap penentuan golongan berdasarkan nomor atom. Moseley membuat itu berdasarkan sumbangan terdahulu oleh Mendeleev, yaitu berdasarkan massa atom relatif dan pembentukan golongan dan periode.

Dari tabel periodik didapatkan bahwa pada nomor atom 1 memiliki elektron valensi 1 dan golongannya 1, sedangkan pada nomor atom 6 memiliki elektron valensi 4 dan golongannya 4. Dapat disimpulkan bahwa elektron valensi ditentukan berdasarkan golongannya. Sedangkan jumlah kulit ditentukan berdasarkan nomor periodenya.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa

Ø Nomor periode sama dengan jumlah kulit

Ø Nomor golongan sama dengan elektron valensi

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more