C.  ORDE REAKSI DAN PERSAMAAN LAJU REAKSI

1.    Orde Reaksi

Telah kita bahas bahwa makin besar konsentrasi (kepekatan) suatu larutan, makin pula laju reaksinya.

Bilangan pangkat (eksponen) yang menyatakan bertambahnya laju reaksi akibat naiknya konsentrasi disebut orde reaksi (tingkat reaksi). Jika konsentrasi suatu zat dinaikkan a kali, dan ternyata laju reaksi b kali, maka orde reaksi terhadap zat itu adalah:

 

ax = b

 

  

Dengan x adalah orde reaksi.

            Perhatikanlah contoh-contoh berikut.

a.       Jika konsentrasi zat A dinaikkan 2 kali, dan laju reaksi meningkat 8 kali, maka orde reaksi terhadap A adalah 3.

b.      Jika konsentrasi zat B dinaikkan 3 kali, dan laju reaksi meningkat 9 kali, maka orde reaksi terhadap B adalah 2.

c.       Jika konsentrasi zat C dinaikkan 4 kali, dan laju reaksi meningkat 2 kali, maka orde reaksi terhadap C adalah .

d.      Jika konsentrasi zat D dinaikkan 5 kali, dan laju reaksi meningkat 5 kali, maka orde reaksi terhadap D adalah 1.

e.       Jika konsentrasi zat E dinaikkan 6 kali, dan laju reaksi tetap, maka orde reaksi terhadap E adalah 0.

 

 

2.    Persamaan Laju Reaksi

Perhatikan reaksi A + B                   C + D

Laju reaksi ditentukan oleh konsentrasi pereaksi, yaitu konsentrasi A dan konsentrasi B. persamaan laju reaksinya dapat kita tuliskan berikut.

 

v =  k  [A]m  [B]n

  

Dengan     v    =  laju reaksi

                 k     =   tetapan laju reaksi

                 [A]  =  konsentrasi A

                 [B]  =  konsentrasi B

                  m   =  orde reaksi terhadap A

                  n    =   orde reaksi terhadap B


Orde reaksi total = m  +  n

 

 

 

Konsentrasi suatu zat dinyatakan dalam satuan molar (M), yaitu jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter (dm3) larutan. Jika dalam 5 liter larutan terlarut 2 mol zat, maka konsentrasi larutan adalah 2/5 molar atau 0,4 molar (0,4) M).

 

Cara menghitung orde reaksi

1.      Jika tahap reaksi diketahui atau diamati, maka orde reaksi terhadap masing-masing zat adalah koefisien dari tahap yang paling lambat.

2.      Sebagian besar reaksi kimia sukar diamati tahap-tahapnya, sehingga orde reaksi terhadap suatu zat hanya dapat ditentukan melalui eksperimen sebagai berikut:

 

Konsentrasi zat tersebut dinaikkani, sedangkan konsentrasi zat  yang lain dibuat tetap


 

 

 


Contoh Soal  3

Reaksi 2NO  +  2H2                     N2  +  2H2O

Berlangsung dalam dua tahap:

I.          2NO  +  H2                   N2O  +  H2O (lambat)

II.          N2O   +  H2                   N2  +  H2O (cepat)

Tentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi.

 

 

 

Jawab

Orde reaksi diambil dari koefisien tahap yang lambat yaitu tahap I.

       Orde reaksi terhadap NO = 2

       Orde reaksi terhadap H2 = 1

       Orde reaksi total = 2+ 1 = 3

Persamaan laju reaksi adalah:

           v  = k  [NO]2  [H2] 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more