1. Lambang Lewis
Ikatan kimia dapat
digambarkan dengan menggunakan lambang Lewis. Lambang Lewis suatu unsur
dinyatakan oleh lambang unsur serta jumlah elektron valensi unsur tersebut yang
dinyatakan dengan tanda titik (•) atau tanda lainnya
seperti silang (x). Lambang Lewis digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia
antaratom, terutama ikatan kovalen. Meskipun demikian, lambang Lewis juga dapat
digunakan untuk menggambarkan ikatan ion.
Untuk
dapat menggambar struktur Lewis, ikutilah langkah-langkah berikut ini.
1. Jumlahkan
seluruh elektron valensi yang dimiliki oleh masing-masing atom (tambahkan elektron
jika senyawa bermuatan negatif dan kurangi elektron jika bermuatan positif).
2. Letakkan
masing-masing sepasang elektron pada ikatan-ikatannya.
3. Lengkapi
elektron yang terikat pada atom pusat hingga jumlahnya 8.
4. Tambahkan
sisa elektron pada atom-atom yang terikat.
5.
Jika jumlah elektron atom
pusat masih kurang dari 8 maka buatlah ikatan dengan jalan memindahkan satu
pasang elektron yang terletak pada atom terikat sehingga jumlah elektron pada
atom-atom lain juga 8.
Contohnya, untuk menggambar struktur Lewis dari molekul
CCl4 dilakukan tahap-tahap sebagai berikut. Langkah pertama:
perkirakan susunan atom-atom pada molekul itu. Lalu jumlahkan elektron
valensinya: 4 elektron untuk atom karbon dan 28 untuk atom klorin
(masing-masing klor mempunyai 7 elektron valensi) sehingga jumlah elektron
valensi menjadi 4 + 28 = 32 elektron.
Mulailah tempatkan
masing-masing sepasang elektron pada ikatan-ikatannya.
Sekarang elektron valensi
yang sisa adalah 32-8 = 24 elektron.
Lengkapi kulit valensi atom
Cl dengan elektron sisa ini.
.. ..
:Cl: :Cl:
.. .. .. .. │ ..
:Cl : C : Cl: atau :Cl – C – Cl:
.. .. │ ..
:Cl: :Cl:
.. ..
Contoh Soal 3.1
1. Tuliskan
konfigurasi elektron dan simbol Lewis unsur-unsur berikut.
a.
7N c. 14Si
b.
11Na d. 17Cl
Jawab .
a. 7N = 2,5;
simbol Lewisnya :N:
b. 11Na = 2,
8, 1; simbol Lewisnya Na.
c. 14Si = 2,
8, 4; simbol Lewisnya :Si:
..
d. 17Cl = 2,
8, 7; simbol Lewisnya :Cl:
.
2. Tentukan
jumlah elektron valensi dan simbol Lewis pada 5B, 15P, 16S,
dan 20Ca
Jawab
|
Unsur |
Konfigurasi
Elektron |
Elektron
Valensi |
Simbol
Lewis |
|
5B
15P
16S
20Ca |
2, 3
2, 8, 5
2, 8, 6
2, 8, 8, 2 |
3
5
6
2 |
:B. . :P: .. :S:
.Ca. |
Contoh Soal 3.2
a. Struktur Lewis molekul CF4
Jawab
1)
Kerangka molekul:
F
|
F – C – F
|
F
2) Konfigurasi elektron 6C
: 2 4
9F :
2 7
Elektron
valensi : 1 atom C : 1 x 4 = 4
:
4 atom F : 4 x 7
= 28
Jumlah
elektron valensi : 32
3) Menggunakan satu pasang elektron untuk
membentuk ikatan antara dua atom yang berikatan.
F
.x
F .x C x. F
.x
F
4) Jumlah elektron valensi : 32
Jumlah
elektron yang digunakan untuk berikatan: 8.
Sisa
elektron: 32 – 8 = 24
Sisa
elektron ditambahkan pada atom terminal (F) sehingga mencapai aturan oktet.
Setiap atom F memerlukan tambahan 6 elektron.
5) Tidak ada elektron yang tersisa.
..
:F:
.. .x ..
:F .x C
x. F:
.. .x ..
:F:
..
b. Struktur Lewis
dari ClF3
Jawab
1) Kerangka molekul:
F – Cl –
F
|
F
2) Konfigurasi elektron 9F :
2 7
17Cl : 2 8 7
Elektron valensi : 1
atom Cl : 1 x 7 = 7
3
atom F : 3 x 7 = 21
Jumlah
elektron valensi : 28
3) Menggunakan satu pasang elektron
untuk membentuk ikatan antardua atom
yang berikatan
F .x Cl x. F
.x
F
4) Jumlah elektron valensi : 28.
Jumlah elektron yang
digunakan untuk berikatan: 6.
Sisa elektron: 28 – 6 =
22.
Sisa elektron ditambahkan
pada atom terminal (F) sehingga mencapai aturan oktet. Setiap atom F memerlukan
tambahan 6 elektron.
5) Elektron yang ditambahkan pada atom terminal adalah 3 x 6 = 18.
Jadi, sisa elektron : 22 – 18 = 4.
Sisa elektron diberikan
pada atom pusat.
Catatan: ClF3
termasuk oktet berkembang (melampaui aturan oktet).
.. xx xx ..
: F .x Cl x. F:
.. .x ..
:F :
..
Comments
Post a Comment