Massa Molekul Relatif Dan Massa Rumus Relatif

Massa satu molekul unsur dapat dihitung dengan cara membandingkan massa rat-rata atau molekul unsur dengan 1/12  x massa satu atom 12C. Perbandingan massa rata-rata satu molekul atau senyawa terhadap 1/12  kali massa satu atom karbon -12 disebut massa molekul relatif.

 Baik massa molekul relatif  maupun massa rumus relatif mempunyai lambang Mr. Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.

 

 

 

Contoh Soal

1.    Hitunglah massa molekul relatif dari gas klorin (Cl2)! (Ar Cl = 35,5)

 

 

 

Jawab

Dik: Ar Cl = 35,5

Dit: Mr Cl2 = ...................?

Penyelesaian:

Gas klorin terdiri dari 2 atom Cl.

Mr Cl2 = 2 x Ar Cl

           = 2 x 35,5

           = 71

 

2.    Hitunglah massa molekul relatif dari P4O10! (Ar P = 31 dan Ar O = 16)

 

 

 

Jawab

Dik: Ar P = 31

       Ar O = 16

Dit: Mr P4O10 =...............................?

Penyelesaian:  

P4O10 terdiri dari 4 atom P dan 10 atom O.

 Mr P4O10        = (4 x Ar P) + (10 x Ar O)

                        = (4 x 31) + (10 x 16)

                        = 124 + 160

                        = 284

 

3.    Hitunglah massa molekul relatif dari:

a.       asam fosfat (H3PO4)                       (Ar H = 1; Ar O = 16; dan Ar P = 31)

b.      aluminium sulfat (Al2(SO4)3)         (Ar O = 16; Ar Al = 27; dan Ar S = 32)

 

 

Jawab

a.        asam fosfat (H3PO4)

       Dik: Ar H = 1

              Ar O = 16

              Ar P = 31

       Dit: Mr H3PO4

       Penyelesaian:

       H3PO4 terdiri dari 3 atom H, 1 atom P, dan 4 atom O.

       Mr H3PO4 = (3 x Ar H) + (1 x Ar P) + (4 x Ar O)

                        = (3 x 1) + (1 x 31) + (4 x 16)

                        = 3 + 31 + 64

                        = 98

 

b.      Aluminium sulfat (Al2(SO4)3)

Dik: Ar O = 16

       Ar Al = 27

       Ar S = 32

Dit: Mr Al2(SO4)3

Penyelesaian:

Al2(SO4)3 terdiri dari 2 atom Al, 1 x 3 = 3 atom S, dan 4 x 3 = 12 atom O.

Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

                      = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)

                      = 54 + 96 + 192

                                 = 342.

Latihan 

1.    Jelaskan defenisi massa molekul relatif (Mr)!

2.    Diketahui massa atom (Ar) unsur-unsur:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40. Tentukanlah harga Mr masing-masing senyawa berikut:

a.       air, H2O

b.      natrium klorida, NaCl

c.       urea, (NH2)2CO

d.      asam sulfat, H2SO4

e.       kalsium karbonat, CaCO3

f.       kalium klorat, KClO3

g.      glukosa, C6H12O6


Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

  III. Persamaan Reaksi             Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat yang terlibat dalam reaksi yang di mana jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut pereaksi (reaktan) , ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi.             Dalam rumus kimia, terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dalam format subscript (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) pada sebelah kanan simbol unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom unsur. Contoh: Br 2 menunjukkan terdapat 2 atom Br yang saling berikatan; dan Fe(NO 3 ) 3 menunjukkan terda...
Read more
    Evaluasi A.   Pilihlah Jawaban Yang Benar 1.     Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini mengikuti aturan oktet, kecuali....... A.     Kr              B.    Xe              C.    Ne              D.    Ar              E.    He   2.     Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 2 dapat mencapai kestabilan dengan cara......... A.     melepas 1 elektron                                         B.    ...
Read more
C . Tata Nama Senyawa Oleh karena di alam semesta ini terdapat berjuta-juta jenis senyawa, dan setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka Komisi Tatanama IUPAC ( International Union for Pure Applied Chemistry ), suatu badan di bawah UNESCO, telah menyusun aturan tatanama senyawa-senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh penjuru bumi. Pertama-tama kita akan membahas tatanama senyawa biner , yaitu senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur (senyawa yang mengandung dua jenis atom ). Aturan umumnya adalah sebagai berikut. 1.     Semua senyawa biner memiliki nama yang berakhiran -ida . 2.     Jika senyawa biner tersusun atas atom logam dan atom bukan logam , maka nama logam disebutkan (dituliskan) lebih dahulu lalu diikuti oleh nama bukan logam yang berakhiran -ida . 3.     Jika senyawa biner tersusun seluruhnya dari atom bukan logam , maka penulisan dilakukan berdasarkan urutan: ...
Read more